国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修2 物质结构与性质 人教版 第三章 金属晶体与离子晶体(第一课时) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们大家好,我是北京师范大学附属实验中学的化学老师张雪,今天我们开始学习第二章第一节公家见,在必修一里,我们已经学过了公家键。那么这里学习的公家键与必修一里公家键的内容有什么不同呢?这节课我们主要从原子轨道重叠的视角来认识共加键的本质和特征。氯化钠和氯化氢是我们很熟悉的物质,它们的性质差别非常大。请用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程,从微粒间相互作用的角度解释氯化钠和氯化氢性质差异大的原因。用电子式描述说氯化钠和氯化氢的形成过程。在形成氯化钠过程中,钠原子最外成一个电子,氯原子最外成 7 个电子。为了达到稳定的八电子结构,钠原子需要失去一个电子,而氯原子需要得到一个电子。当钠原子和氯原子接触时,钠原子就将最外层上的一个电子转移给氯原子,钠原子变为带正电的钠离子,氯原子变为带负电的氯离子,从而形成氯化钠。

老师

在形成氯化氢分子的过程中,氢原子最外层只有一个电子,氯原子最外层 7 个电子。氢原子为了达到稳定的两电子结构,氯原子为了达到稳定的八电子结构,氢原子和氯原子共用一对电子,这对共用电子队同时受到棕原子和氯原子的吸引,使两个原子形成氯化氢分子。请描述氯化钠和氯化氢分子中微粒间的相互作用。我们来听同学的回答。

学生

在氯化钠中,钠离子带正电荷,氯离子带负电荷,它们通过静电作用结合到一起。钠离子和氯离子之间的相互作用是离子键。在氯化氢分子中,氢原子和氯原子通过共用电子对形成了。氯化氢分子中氢原子和氯原子间的相互作用是龚家健。

老师

听老同学的回答,我们知道氯化钠中存在离子键,氯化氢分子中存在共加键。那为什么钠原子和氯原子之间就要形成离子键,而氢原子和氯原子之间就形成共价件呢?这与原素的颠覆性差值有关。现在我们用数轴模型来表示化学键与电负性差值的关系。电负性差值为零的元素的原子之间形成的键是非极性键。当两种元素的电负性差值较小时,这两种元素原子形成的化学键是极性键。当两种元素的电负性差值较大时,这两种元素的原子之间通过得失电子形成离子键。通过查阅电负性表,氢元素和氯元素的电负性差值为 0.9 较小。所以氢氧原子和氯原子之间形成的是共加键。钠元素和氯元素颠覆性差值为 2.1 较大。所以钠元子和氯元子间通过德式电子形成离子间。

老师

需要说明的是,离子键与共价键之间并无严格的界限,离子键可以看成是共价键的极端情况。由于氯化钠和氯化氢中形成的化学键不同,造试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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