国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 人教版 第二章 化学反应的调控 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,我是北京市第八中学丁讲老师,今天我们来继续学习化学反应速率第二课时。为什么反应条件对化学反应速率有影响呢?这节课我们从实验探究走向微观解释,我们来做一组对比,实验,探究温度对化学反应速率的影响,选用无色的硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液发生反应。实验原理如下,硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和硫沉淀,以及水利用产物生成的硫磺细小颗粒悬浮在溶液中,出现浑浊这一特征现象。实验用品有 0.1 摩每升的硫代硫酸钠溶液,0.1摩每升的硫酸溶液、20摄驻的水、70摄驻的热水试管、烧杯等。实验中两组实验所用试剂为 0.1 摩每升的硫代硫酸钠溶液两毫升和 0.1 摩每升的硫酸溶液两毫升,实验的温度分别为 20 摄氏度和 70 摄氏度。采用水域控制温度,观察实验现象,记录出现浑浊的时间。让我们来观察实验视频。

老师

用录像记录下的实验,十分方便记录时间和观察现象。我们观察到 20 摄氏度出现浑浊的时间为 87 秒,而 70 摄氏度出现相同浑浊度的时间仅为 16 秒,化学反应速率明显增大。实验的结论是,在一般情况下,当其他条件相同时,升高温度,化学反应速率增大。降低温度,化学反应速率减小。大量实验证明,温度每升高 10 摄度,化学反应速率通常增大为原来的 2 到 4 倍。这表明温度对化学反应速率的影响非常显著。在实验室或工业生产中,常采用加热的方法,使化学反应在较高的温度下进行,以提高化学反应速率。

老师

如何解释温度对化学反速率的影响呢?这是化学家们十分关注的问题。下面我们通过简单碰撞理论和活化能对这一问题进行讨论。 1918 年,路易斯提出了化学反应速率的简单。碰撞理论是一种比较直观的化学反应速率理论。该理论认为反应物分子之间必须相互碰撞,才有可能发生反应。化学反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数是成正比的,反应物分子间有效碰撞的频率越高,那么化学反应速率就会越大。

老师

碰撞理论认为,化学反应基于反应物分子间的相互碰撞,通过碰撞一步直接转化为产物的反应,叫做基原反应。例如二氧化氮和一氧化碳反应生成一氧化氮和二氧化碳,是个基原反应。从图示可以看出,反应物二氧化氮和一氧化碳通过碰撞一步直接转化为产物,一氧化氮和二化碳。所以我们从微观角度解释温度、浓度、催化剂等对化学反速率的影响,就是从分子间碰撞发生机源反应开始认识的。

老师

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