国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第三章 难溶电解质的溶解平衡习题课 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,今天我们进入南熔电解质的溶解平衡第三个课时的学习。今天的学习目标有三个,请大家按下暂停键,认真浏览一遍。先回顾上一节的问题是,温时像 1 克的碱化镁固体中加入 4 毫升 0.1 摩每升的氯化氨溶液震荡净之后,固体质量明显减少,是解释沉淀溶解的原因是什么?我想大家一定有不同的解释。比如有同学说 0.1 摩每升的氯化氨溶液主体成分还是水,水具备能够溶解腺化酶的功能,简单的说它的意思是水的作用。

老师

另一位同学说绿化溶液中的氨根离子会发生水解,导致溶液呈酸性。那溶液中的氢离子结合了氢氧根离子,导致氢氧化镁的溶解平衡正向移动,进而促使鲜花美的溶解。还有同学这样说,氯化氨溶液中昂根离子虽然水解,但它水解程度是很小的。那氯化氨溶液中的主要威力还是阿根梨子,因为一水合氨是一种弱地质。那氯化氨溶液加入后,氨根离子就会结合一部分氢氧根离子生成一水合岸,使氢氧化镁的溶解平衡正向移动,是氢氧化美溶解。

老师

简单的说,这三种观点分别是观点1,水的作用。观点2,氯化溶液中酸的作用观点3,氯化氨溶液中跟离子的作用。那你支持哪一种观点呢?我们如何设计实验,验证哪个观点更合理呢?先说观点1,净化镁是一种难溶物,在试温的时候用 100 克水所能溶解氢氧化镁的量小于 0.01 克。本实验仅用 4 毫升的水,它所能溶解倩化镁的量仅凭我们的肉眼是很难察觉得到的。所以我们推测观点 1 不是本实验中导致氢氧化镁显著减少的主要原因。

老师

再看观点2,氯化氨是水解,但是它的水解程度很小。那 0.1 摩每升的氯化氨溶液其实酸性是很弱的。那这个这么弱的酸能否使 1 克的氢氧化镁固体的质量有显著的改变,有待验证。那我们如何验证呢?先看信息,0.1摩每升的氯化氨溶液 PH 约为5,那我们不妨配 PH 等于 5 的盐酸,取 4 毫升将 1 克的碱化镁放入这个盐酸里边震荡静止,看看固体的质量是不是有显著的减少。如果这个线化为质量有显著减少,那我们就验证出来。

老师

观点 2 是合理的。而且在这个实验中,我们用盐酸做的好处是既能验证 PH 等于 5 的酸,可否将氢氧化镁溶解又能排除跟那我们如何设计实验验证观点 3 中,根离子到底能不能使氢氧化镁溶解呢?那我们所选的试剂得既有氨根离子,而且得不成酸性。那根据信息2,我们知道醋钻溶液的 PH 约为烯。那在这个实验中,我们不妨选 4 毫升 0.1 摩每试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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