国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第三章 盐类的水解(二) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,我们今天的学习任务是酸碱综合低定图像分析。今天的学习目标有三个,请大家摁下暂停键,认真浏览一遍。好老师,先对作业中出现的问题进行解答。 25 度的时候, PH 等于 3 的醋酸与 PH 等于 11 的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的酸碱性及溶液中离子浓度如何分析?首先, PH 等于 3 的醋酸溶液中,其主要威力是氢离子、醋酸根离子和醋酸分子,氢离子浓度等于 1 乘以 10 的负 3 次方摩每升。那么它的醋酸跟离子浓度也应该大概等于这个数据。经查阅资料知道,此时醋酸的电梯程度约是1%,那也就说溶液中大约有 99% 的醋酸分子未电离。因此醋酸溶液中的主要威力其实是醋酸分子。

老师

再看 PH 等于 11 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度等于 1 乘以 10 的负 3 次方螺琳生,那么它的钠离子浓度也大概等于这个数据。这俩溶液在混合之前,氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相等的,我们设两杯溶液的体积均为 1 升。那么这俩溶液混合的时候,我们可以认为原有的酸溶液中的氢离子和这个碱溶液中的氢氧根离子抵消了。那所得溶液中的主要威力就是钠离子、醋酸根离子和醋酸分子。因此溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸。因为原本醋酸溶液中主要威力是醋酸分子,所以后来所得的混合液中是醋酸分子的量要大于醋酸钠的量。

老师

那根据上一节我们的学习知道,当醋酸跟醋酸钠 1 物质的量之比 1 比 1 所得的混合液是呈酸性的,也就是说醋酸分子的电离能力是大于醋酸根离子的水解能力的。那现在所得的溶液醋酸分子比着醋酸跟离子多了很多,因此溶液一定呈酸性,也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。那我们可以认为这个溶液中醋酸分子电离的量大于了醋酸跟离子水解的量,因此所得溶液中醋酸跟离子浓度要大于。虽然醋酸分子要电离,但是因为醋酸分子电离能力还是很少的。因此后来的溶液中其实主要威力还是醋酸分子。若想把醋酸分子浓度也列举到这个关系式中的话,它一定是在抬头的位置。

老师

好,到此我们完成了这个题中离子浓度的排序,你存在有疑问吗?是不是有同学怀疑这个溶液中钠离子浓度和氢离子浓度大小关系呢?你的怀疑是应该的。首先我们看在混合之前,酸中氢离子浓度和碱中钠离子浓度是近似相等的。当两个溶液混合后,那我们就认为这罐氢离子抵消了,被消耗了。那得到溶液中的钠离子的量有多少取决于原来这个氢氧化钠溶液中钠离子的量有多少。那么后来这个溶液中试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
若未登录,请登录后再试!

注册成为VIP后可无限制浏览复制内容