国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第二章 化学反应速率 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:5人阅读

老师

同学们好,今天这节课我们上一节化学工业流程专题的习题课,这是本节课的学习目标,解决化学工业流程题信息的应用是非常关键的。我们以例 1 为例,请大家自己先阅读思考一下这样两个问题。我们看第一问,试课过程中的离子方程式有要想正确的书写离子方程式,关键你得找到反应物和生成物。我们看题干中这句话就是在交代反应物氯化酮、盐酸铜箔。而这句话就是在交代生成物有反应物到生成物是一步转化还是多步转化,题目中的已知向我们指明了,这个转化应该是分成两步进行的。

老师

首先是铜和二价铜反应生成一价铜,一价铜处于大量的氯离子的环境中,会立即与氯离子结合生成氯化亚铜这个难溶物也就是先经历这样一步,然后难容的氯化亚铜在与氯离子形成三氯和亚铜这个络离子而进入溶液中。我们看要想准确的表达试课过程中的离子反应,需要我们阅读,需要我们有效的提取题干给出的信息。我们看括花试课液中的盐酸可大大提高试课效率。结合上述反应解释原因,盐酸可以提供氢离子和氯离子。显然氯离子对这两个反应应该有影响,既可以影响反应的速率,也可以影响这两个反应的转化率。我们看增大了盐酸的量,可以提高氯离子的浓度。氯离子浓度大了。一反应速率加快了,转化率提高了。 2 反应的反应速率也加快了,转化率也提高了。但对哪一个反应影响更为显着,更能够提高试课效率,应该说是对第二个反应原因是什么呢?我们来看第一个反应,二价铜和零价铜。

老师

生成氯化亚铜以后,这个氯化亚铜是一种难溶物,会附着在铜的表面,这样就阻止了 2 架铜离子与铜的接触,这个反应就慢慢的停止了。现在因为有大量的氯离子存在,可以使第二个反应发生第二个反应,刚好就可以把覆盖在铜表面的这层膜溶解掉,这样二价同就可以继续和零价同反应了,所以才会大大提高试课效率。

老师

结合上述反应解释,你更主要的应该结合第二个反应来解释。我们来看第二试课一段时间后,将试课液中的三氯和亚酮离子转化为铜离子,即可再生循环。利用常用的电化学方法如图所示,我们看第二试课一段时间后,将试课肺液中的这个离子转化为二价铜离子即可再生,循环利用常用的电化学方法来处理。请你结合电极反应解释阳极区市科业再生的原理。

老师

我们看试课液中主要含有的就是这种离子,其中核心元素是正一价的铜元素,阳极区发生氧化反应,所以应该转化成正二甲通。阴极区发生还原反应,正一价铜应该转化成零价铜。然后氯离子在电场力的作用下,通过试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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