国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修2 物质结构与性质 人教版 第二章 共价键(第一课时) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,我是来自北京市第四中学的于杰老师。今天我们开始学习第二章第二节分子的空间结构。这一节主要包括三部分内容,第一,通过认识多样的分子空间结构来感受分子是有空间结构的。第二,学习架层电子对互斥模型,并应用它来预测分子的空间结构。第三,利用杂化轨道理论来解释分子的空间结构形成的原因。上节课我们学习了共架键,共架键主要包括 Sigma 键和派件等。 Sigma 键是原子轨道以头碰头的方式互相重叠形成的成轴对称,而派件是原子轨道以肩并肩的方式互相重叠形成的呈镜面对称。我们还学习了描述化学键的键参数,包括键能、键长和键角。其中键能和键长是用来衡量共价键的强弱。多原子分子的舰角是一定的,也表明了共价件具有方向性。舰角是描述分子空间结构的重要参数,与分子的许多性质都有关。接下来我们通过一段视频来感受化学结构的美。

老师

通过刚刚的视频,我们看到了形形色色的分子组成了一彩纷成的分子世界,我们也可以亲自动手制作来感受多样的分子空间结构。这是同学们在课下利用橡皮泥或者是粘土和牙签等材料制作的各种各样的分子的空间结构模型。我们具体来看一下。根据数学几何知识,我们知道空间分布的两个点一定在同一条直线上,那么迁移至分子的空间结构也可以得到类似结论。由两个原子构成的分子,若将这两个原子看成两个点,则它们在空间上也一定会构成直线型分子,比如氧气分子和氯化氢分子。不论组成的元素是否相同,双原子分子一定是直线型。因为大多数分子是由两个以上原子构成的,于是分子就有了原子的几何学关系和形状,这就是分子到空间结构。那么空间分布的三个点会有怎样的几何关系呢?三个点一定共平面可能贡献可能不贡献,同样迁移至化学。

老师

三原子分子的空间结构有直线型和 V 型两种。其中二氧化碳分子呈直线型,舰角为 180 度,而水分子呈 V 型,两个氢氧件的舰角为 105 度。四原子五原子分子的空间结构会更加复杂。大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形的空间结构。例如甲醛分子呈平面三角形,舰角约 120 度,氨分子呈三角锥形,舰角为 107 度。五原子分子的可能空间结构就更多了。

老师

最常见的是四面体型,如甲烷分子的空间结构是正四面体型,舰角为 109 度 28 分。分子的空间结构其实就是原子的空间排布。例如甲烷分子,我们给它的结构上加的虚线表明氢原子的几何关系。碳原子位于正四面体的中心,而四个氢原子位于试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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