国家中小学智慧教育平台 化学 必修 第一册 人教版 第四章 元素周期律(第一课时) 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:3人阅读

老师

各位同学,大家好,这节课我们开始学习本章的第三节化学。见我们知道干燥的氯化钠不倒电溶的氯化钠却能够导电氢气和氯气在点燃的条件下即可化合为氯化氢,而氯化氢却非常稳定。资料显示需要加热到 3000 摄氏度方能分解。这两组事实说明什么呢?似乎构成物质的粒子之间存在着相互作用。现在让我们逐一分析。我们知道物质的结构决定了性质,不同状态的氯化钠导电性的差异,与其结构有什么关系呢?请同学们结合钠和氯原子的结构分析氯化钠的形成。钠原子最外层有一个电子,要达到 8 电子稳定结构需要失去一个电子,氯原子最外层有 7 个电子,要达到 8 电子稳定结构,需要获得一个电子钠和氯气反应时,钠原子最外层的一个电子转移到氯原子最外层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。既然氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,那为什么干燥的氯化钠不导电而溶氯化钠导电呢?图一中呈现的是氯化钠固体中,钠离子和氯离子按一定规则紧密的排列在一起,二者不能自由移动。图 2 中呈现的是氯化钠固体受热溶化,产生了能够自由移动的钠离子和氯离子。通过对比我们发现钠离子和氯离子这两种带相反电荷的离子之间存在着相互作用,这是一种静电作用,它是二者结合在一起。干燥的氯化钠固体中,由于钠离子和氯离子受到静电作用的束缚,无法自由移动,故不能导电加热熔化离子的运动随温度升高而加快,克服了静电作用,产生了能自由移动的钠离子和氯离子。

老师

婴儿可以导电。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。为方便起见,我们在元素符号周围用点或叉子来表示原子的最外层电子,这种式子叫做电子式。钠原子、氯原子、镁原子、硫原子的电子式如图所示。进而我们就可以用电子式表示物质的形成过程,呈现构成物质的粒子及粒子之间的相互作用。

老师

氯化钠的形成过程可以用电子式这样描述钠原子最外层的一个电子转移到氯原子最外层上,用箭头表示电子转移的方向。钠原子达到 8 电子稳定结构,形成钠离子,氯原子达到 8 电子稳定结构,形成氯离子,钠离子和氯离子之间形成离子间。氯化镁是由离子间形成的物质,请同学们用电子式表示其形成过程。镁原子最外层有两个电子,要达到 8 电子稳定结构,一个镁原子需要失去两个电子,镁和氯气反应时,镁原子最外层的两个电子分别转移到两个氯原子的最外层上,形成带正电荷的镁离子和带负电荷的氯离子,二者之间形成离子键。我们也可以直接用电子式表示物质的试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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