国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 综合专题 化学反应速率与平衡专题(一) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,今天我们的学习任务是各类平衡常数的应用。请大家摁下暂停键,熟悉今天的学习目标。本学期我们一共学习了四种平衡体系,这四种平衡都存在他们的平衡常数。这个是碳根、水蒸汽所发生反应的平衡常数表达式,这是醋酸的电离平衡常数的表达式,这是醋酸根离子水解平衡常数表达式,这是氯化银的溶镀基常数表达式。这些平衡常数不仅描述了平衡体系中反应物和产物浓度之间存在关联,也表征了这些反应或者转化过程在一定条件下存在着最大限度问题。而且这些平衡常数止于物质的性质,和体系的温度有关。那我们依据平衡常数的大小就可以判断反应如何发生,还可以判断复杂体系中溶液的酸碱性。我们依据平衡常数的变化还可以判断化学反应或者转化过程的热效应。我们依据平衡常数还可以判断化学反应或者转化过程所处的状态及改变条件对化学平衡的影响。再者我们还可以依据平衡常数推算平衡状态时体系中各成分的浓度及关系,这就是平衡常数的意义和应用。下面我们以具体的示例体会各类平衡常数在实际问题中的具体应用。

老师

先看礼仪表中列举了甲酸、氢酸、碳酸的电离常数对比。由这些数据我们看,甲酸的电离常数是一点七七乘以 10 的负 4 次方,大于碳酸的电力常数,大于辛禽酸的电力常数,又大于碳酸的二级电力常数。由此我们可以排出这四种物质或者微粒的电离能力强弱,那他们电离能力强弱顺序其实代表的就是他们的酸性强弱顺序。那在酸跟盐的反应中,我们学过一类非常重要的类型,就是强酸可以把自己的氢离子提供出来,结合络酸跟离子形成络酸及强酸治弱酸原理,那弱酸也可以治更弱的酸。由于它碳酸的酸性强于氢性酸,所以将二氧化碳通入氰化钠的溶液里边就可以生成氢性酸,那碳酸就可以变成碳酸氢的粒子。

老师

当然了,至于这个碳酸氢根离子能不能再变成碳酸根离子,我们要看这个从表中数据,我们看氢酸的酸性是强于碳酸氢根离子的,所以这个反应它的产物只能是碳酸氢根离子,因为碳酸氢根离子没有能力再把自己的这个氢离子提供给氢根离子,让它生成氢酸,所以本题的答案是正确的。

老师

再看 2B 由于甲酸的酸性强于碳酸,所以钾酸可以将自身的氢离子提供给碳酸跟离子,使之变成碳酸,碳酸分解产生是一个二氧化碳,所以这个选项也是正确的。再看 C 选项。从表中我们看甲酸的酸性是强于氢酸的。那么等 PH 值的这俩溶液相比,那氢酸的浓度要比甲酸的浓度大的多。那中和等体积的不同浓度的这俩溶液,由于氢酸的试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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