国家中小学智慧教育平台 化学 必修 第二册 人教版 第七章 认识有机化合物习题解析 说课稿

作者:顶点说课稿 阅读数:5人阅读

老师

同学们好,今天我们继续来学习大机器化合物,这是我们今天这节课所要达到的学习目标。在我讲课的过程当中,有思考题的时候,请同学们按下暂停键,思考过后再继续观看视频。好,请同学们回忆工业滞硝酸的原理,并写出相应的化学反应方程式。

老师

工业质硝酸我们经历了这样几步,先是让氮气和氢气反应合成氨,氨气和氧气在催化剂的作用下生成一氧化氮和水,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。那在后面这两步当中,我们看到反应如果不充分的话,会有一氧化氮排放到空气当中。为了减少污染,充分的利用氮元素,我们在这个反应过程当中往往要加入过量的氧气。在工业生产上我们是通空气。那我们来看一下实验的模拟过程。这是一瓶充满了一氧化氮的源体烧瓶。现在我们往里边通入氧气,大家可以看到随着通氧气的通入,无色气体变成了红棕色。同时叶面上升,原底烧瓶内的叶面上升。那也就是说我们如果让一氧化氮和氧气在水中是可以充分反应的。整理一下三世和四世,我们可以得到这样的结果。

老师

当二氧化氮和氧气是以 4 比 1 体积比反应的时候,是可以完全融在水中生成硝酸的。同样一氧化氮和氧气体积比是 4 比 3 的时候,也是可以完全溶于水生成硝酸。我们来看一下这道计算题,将容积为 50 毫升的两桶充满二氧化氮和氧气的混合气体,将两桶倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,两桶里剩余的气体体积为 5 毫升。

老师

则原混合气体当中二氧化氮和氧气的体积比可能是多少?那我们先来分析一下粮糖粮土当中剩余的这 5 毫升具体可能是谁?显然是二氧化氮和氧气没有完全充分反应。那如果在反应的过程当中是二氧化氮过量的话,二氧化氮会继续和水反应生成一氧化氮。所以这个粮桶当中剩余的 5 毫升气体应该有两种可能性,一种可能性,剩余的这 5 毫升是一氧化氮气体。另外一种可能性,剩余的这 5 毫升是氧气。那我们来分别讨论。如果剩余的气体是氧气的话,则参加法的二氧化氮和氧气的总体积就应该是 50 减五四十五毫升。那原混合气体当中二氧化氮的体积就应该是 45 乘以4/5。那这个 4/5 来自于二氧化氮和氧气体积比是 4 比 1 的时候完全溶于水。所以这里边二氧化氮所占的体积分数就应该是4/5,那氧气的体积就应该是 50 减 36 等于 14 毫升。也就是说这种情况下,二氧化氮和氧气的体积比是 18 比7。

老师

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