国家中小学智慧教育平台 化学 必修 第一册 人教版 第四章 原子结构与元素周期表(第三课时) 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们,大家好,我是来自北京师范大学附属中学的方玲老师,今天我将和大家一起学习原子结构与元素周期表第四课时的内容。上节课我们研究了元素周期表中典型的金属族碱金属元素位于周期表第一主族的碱金属元素里钠钾如色,它们的化学性质具有相似性和递,你能从微观角度予以解释吗?我们知道元素的性质是由原子结构决定的。碱基数元素化学性质的相似性是因为它们的原子最外层电子数相同,均为一递则是由于从里到色,原子的核电核数逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子湿电子能力逐渐增强。原子结构的相似性和递决定了元素性质的相似性和递。

老师

在对碱基数元素性质的研究中,我们认识到元素在周期表中的位置原子结构和元素性质三者之间存在内在联系。在此基础上,我们建立了位置结构性质的认知模型。那么在元素周期表中,同主族的非金属元素它们的化学性质是否也具有相似性和递呢?下面我们以典型的非金属主族鲁族元素为例,来探讨同主族非金属元素的性质变化规律。

老师

根据位置结构性质认知模型,我们先来找一找鲁足元素在周期表中的位置。鲁足元素位于元素周期表第 7 主族包括浮绿、秀典、艾田六种元素,其中 I 和田属于放射性元素,在中学阶段不做讨论。今天我们只研究浮率、锈点四种元素。首先我们来预测鲁足元素的化学性质。请同学们思考预测鲁足元素化学性质的基本思路是什么?显然我们应该根据位置、结构、性质的相互关系,先根据鲁足元素在周期表中的位置,从各自的周期序数和足序数来确定原子最外层电子数、电子层数和原子半径等结构特点。然后根据原子结构的特点来预测卤足元素的化学性质。接下来请同学们根据上面的预测路径来预测鲁族元素化学性质的特点。

老师

鲁族元素是第 7 主族元素。由于主足元素足序数等于原子的最外层电子数,所以卤足元素最外层都有 7 个电子,最外层电子数相同,可以预测卤足元素的化学性质相似,原子最外层电子数大于 4 在化学反应中容易得电子预测卤足元素具有非金属性,其单质具有氧化性。

老师

随着原子核电核数逐渐增加,核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱,原子得电子的能力逐渐减弱,化学性质应该表现出递,预测出从伏到点元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。如何验证对卤足元素性质的预测呢?对于预测验证,我们可以在已知知的科学事实中寻找证试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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