国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第三章 盐类的水解应用(二) 说课稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,今天我们进入眼泪的水解第三个课时的学习,请大家按下暂停键,浏览一遍我们的学习目标。从前两课时的学习,我们知道由于醋酸是络酸,所以醋酸钠在水中会发生水解至溶液呈碱性。但是 25 度的时候,0.1摩每升的醋酸钠溶液,其水解程度仅0.0075%。也就是说醋酸钠的水解反应的限度还是很小的。因此醋酸钠溶液中的主体威力还是钠离子和醋酸嫩离子。

老师

那我们在配置醋酸钠溶液的过程中,以及醋酸跟离子的水解反应达到平衡后,在溶液中醋酸跟离子、醋酸分子和亲眼跟离子就维持了一个平衡状态。这个平衡状态叫水解平衡,这是我们继化学平衡、弱电解质的电离平衡后又一个平衡体系。那从物质变化这个角度来说,醋酸钠在水中是一部分变成醋酸和氢氧化钠了。从微粒变化这个角度来说,原本醋酸钠固体中钠离子跟醋酸的离子是相等的,但是到达溶液水解达到平衡后,那溶液中产生了新的威力醋酸分子,而且溶液中氢氧根离子浓度增大了。

老师

那醋酸钠溶液中各种微粒的量之间存在什么关系呢?请看第一,如何比较 0.1 毛每升的醋酸钠溶液中各种离子的浓度关系。先看将醋酸钠固体放入水中的时候,如果我不是一解,那溶液中钠离子跟醋酸跟离子浓度应该是相等的。现有异于一部分醋酸的离子药水解,导致后来溶液中钠离子浓度肯定是大于醋酸跟离子浓度的。由于水解后溶液呈碱性,因此尽量跟离子浓度大于氢离子浓度。

老师

那醋酸跟离子浓度和氢氧根离子浓度两者谁大谁小,我们还回顾这个信息,从这个信息我们尝试计算一下到底有多少醋酸的离子发生水解,产生了多少的醋酸分子。那我们不难否算出,在此溶液中所得醋酸分子浓度约是 7.9 乘以 10 的负 6 次方。那也是就就是说醋酸跟离子水解的量是特别小的。在后来溶液中醋酸跟离子的浓度是接近于 0.1 膜每升的。那再看一个信息,实验测得在 25 度的时候,0.1摩每升的醋酸钠溶液 gph 约为8.9。那么说这个溶液中氢氧跟离子浓度约是 1 乘以 10 的负 5.1 次方,其氢离子浓度约是 1 乘以 10 的负 8.9 次方对比,这个溶液中醋酸跟离子浓度是接近 0.1 摩每升的一个数据。我们不难判断这个溶液中醋酸跟离子浓度是大于氢氧根离子浓度的。那么由这个对比我们获得一个信息,在醋酸钠溶液中,醋酸跟离子水解是很少的,不水解的是留下的挺多的。因此在这个溶液中,钠离子跟醋酸的离子依然是它的主要威力。

老师

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