国家中小学智慧教育平台 化学 选修四 人教版 第三章 盐类的水解(一) 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,这节课我们一起来学习高中化学盐类的水解。第二课时,本节课的学生任务与目标如下,首先我们一起来回顾一下化学平衡的内容,请同学们思考一下,影响化学平衡的因素有哪些呢?影响化学平衡的因素分为内因和外因两大类。内因指所研究的化学平衡反应的本质特点,而外因主要包含以下三种环境因素,一温度。如果升高,温度平衡向吸热的方向移动。如果降低,温度平衡向放热的方向移动。二浓度如果增加反应物浓度平衡正向移动,反应物浓度减少。如果增加生成物浓度平衡逆向移动,生成物浓度减少。总而言之,增加浓度平衡向减少浓度的方向移动。

老师

还有压强。对于有气体参与的化学平衡影响较大。在其他无气体参与的反应中,平衡受压强影响极小,一般不考虑我们这节课研究的。盐类的水解平衡也是化学平衡的一种,同样受很多因素的影响。下面我们就来一起研究一下影响眼泪水解的因素,以及这些因素是如何影响眼泪的水解平衡的。首先我们研究一下影响盐类水解平衡的内因,也就是不同种类的盐在水溶液中水解平衡有什么不同呢?我们测定下列浓度均为零点,1摩尔每升的溶液的 PH 结果1,氯化钠溶液常温下 PH 等于 7 为中性氯化钠,可以由强碱氢氧化钠和强酸盐酸中和生成,在水溶液中不发生水解。二次氯酸钠溶液常温下测得其 PH 等于 12 为碱性次氯酸根在水溶液中会发生水解,生成次氯酸和氢氧根。

老师

一二对比我们发现,由于次氯酸是一种弱酸,只有当盐中存在弱电解质对应的离子时,溶液才会发生水解。因此影响盐类水解的内因取决于盐溶液本身的性质,简单来说就是有弱才水解。我们再看醋酸钠溶液。醋酸根离子在水溶液中水解生成醋酸和氢氧根,但浓度相同的负酸钠溶液常温下测得其 PH 等于八碱性,要比同浓度同温度的次氯酸钠溶液。若也就是说次氯酸根的水解程度更大,因为次氯酸根离子与氢离子结合形成的次氯酸更难辨离酸性更弱。因此二酸比较我们可以推断次滤酸的酸性弱于醋酸。因此影响盐类水解的内因可以概括为弱电解质越弱,对应的盐离子水解程度越大,简单来说就是越弱越水解。

老师

下面我们来做一个练习,相同物质的量浓度的 X 换钠、 Y 换钠、 Z 换钠三种溶液的 PH 分别为 789 则。相同物质的量浓度的 X 氢酸 Y 氢酸 Z 氢酸的酸性强弱顺序如何呢?请同学们暂停视频思考一下。好的答案如下,因为废话钠溶液的碱性最强,说明最离子的水解程度最大,则最清酸的酸性最试读结束,以下隐藏内容仅限本站VIP浏览。
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