国家中小学智慧教育平台 化学 选择性必修1 化学反应原理 人教版 第三章 沉淀溶解平衡(第二课时) 逐字稿

作者:admin 时间:22-11-10 阅读数:1人阅读

老师

同学们好,我是来自北京市第十五中学的陈鑫老师,今天我们继续来学习电力平衡。第二课时在实验室中经常将酸进行稀释。我们需要知道稀释后酸的浓度和氢离子浓度。现在假设分别取 1 毫升两摩每升盐酸和 1 毫升两摩,每升醋酸均加水稀释到 10 毫升。请问稀释后的溶液酸的浓度和氢力的浓度分别为多少?其中醋酸的浓度包括未电离的醋酸浓度和已电离的醋酸浓度。请同学们暂停视频进行计算。

老师

对于盐酸,稀释前浓度为两摩每升,稀释后体积变为了之前的 10 倍,所以浓度变为了稀释前的 1/10 为 0 点。 2 摩每升氯化氢完全电离出氢离子和氯离子。所以根据化学计量数,酸的浓度与氢离子浓度相等。稀释后氢离子浓度也为零点,2摩每升。再来看,醋酸与盐酸一样,稀释后浓度为零点,2摩每升。但是醋酸部分电离酸的浓度与氢力的浓度是不相等的。那怎么才能知道氢离子的浓度呢?对于弱电解质,我们还需要研究如何从定量的角度表示弱电解质电离程度的大小。平衡常数可以定量反映一个可逆反应进行的程度。所以我们首先做类比,请同学在笔记本上写出醋酸的电离方程式,并写出该电离方程式的平衡常数。表达式醋酸电离出醋酸根和氢离子平衡常出 K 等于醋酸根浓度与氢离子浓度的乘积比上电离平衡时醋酸分子的浓度,我们把这个常数叫做电力平衡常数,简称电离常数。对于一元弱酸或弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的沉积与溶液中未电离分子的浓度之比,就是该弱酸或弱碱的电离常数通常用 KA KB 分别表示弱酸、弱碱的电离常数。比如一水荷氨的电离常数表达式为 KB 等于氨根浓度乘以氢氧根离子浓度,比上没有电离的一水合氨的浓度。

老师

明确电力常数的表达式后,我们来看一个具体问题,某温度时溶质的物质热量浓度为 0.2 摩每升的氨水中达到电离平衡时,以电离的一水合氨为 1.7 乘以 10 的负 3 次方某每升计算该温度。下一水寒的电离常数,请同学暂停视频进行计算。首先我们写出一水和安的电离方程式,分析有关粒子的起始浓度变化浓度和平衡浓度根据已知一水合氨的歧视浓度为 0.2 摩每升氨根离子和氢氧根离子的歧视浓度为零。已知电离的一水合氨浓度为 1.7 乘以 10 的负 3 次方摩每升。根据物质的变化浓度与化学计量数成比例。所以一水合氨根离子、氢氧根离子的变化浓度均为 1.7 乘以 10 的负 3 次方摩每升。

老师

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